一. 选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）
1. 工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列气体：（1）空气（2）二氧化碳；（3）氩气；（4）氢气（5）氮气。其中可作为冷却气体的是（ ）。
A. （1）和（2） B. （2）和（3）
C. （3）和（4） D. （3）和（5）
2. 下列关于硬水的叙述错误的有（ ）
A. 硬水中的 会阻碍肥皂起泡
B. 用漂白粉对自来水消毒，会增加水的总硬度。
C. 向硬水中加入明矾，可以使硬水软化
D. 雨水的硬度比海水的硬度小
3. 在酸性溶液中除去氯化亚铁里少量的氯化铁杂质时，可选用的试剂是（1）加入铁屑；（2）加入苛性钠溶液（3）加入铜屑；（4）通入硫化氢。
A. （1）（2） B. （1）（4）
C.（1）（3） D. （1）（3）（4）
4. 将生铁炼成碳素钢的主要目的是（ ）
A. 把生铁提纯，除去生铁中各种杂质。
B. 加入各种合金改善生铁的性能
C. 降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质。
D. 得到炉渣可制水泥、磷肥
5. 下列物质属于原子晶体的化合物是（ ）
A. 石英 B. 硫黄 C. 干冰 D. 食盐
6. 下列说法错误的是（ ）。
A. 橡胶经过硫化增加了弹性和稳定性
B. 重油经过催化裂化可以得到汽油
C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物
D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
7. 将一定量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则原混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为（ ）。
A. 2：1 B. 3：2 C. 28：55 D. 81：64
8. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）。


二. 选择题（每小题均有一至两个符合题意的答案，每小题4分，共40分。）
9. 某晶体的水溶液中加入的溶液，再加稀 溶液立即变红，另取该晶体，加入 溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（ ）。

10. 下列实验中用错试剂的是（ ）。
A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气。
11. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）

12. 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是（ ）。
A. 烃类物质 B. 芳香烃类 C. 氢气 D. 煤气
13. 下列分子的电子式书写正确的是（ ）。

14. 关于石油和煤说法中不正确的是（ ）
A. 石油是液态烃的混合物，煤是组成复杂的混合物。
B. 煤的气化液化可制得清洁燃烧，减少大气污染。
C. 直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品
D. 用适当的方法使煤气化，可制得甲烷。

15. 乙烷加热分解生成乙烯和氢气，取部分分解的混合气5体积，在足量 中燃烧，可生成8体积的 （相同条件），则乙烷的分解率为
A. 20% B. 25% C. 30% D. 35%
16. 1993年的世界十大科技新闻称:中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子,其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是（ ）。
A. 是烃类化合物 B. 常温下呈固态
C. 具有类似金刚石的硬度 D. 不能分解
17. 下列实验操作顺序或方法正确的是（ ）
A. 把苯和浓溴水混合后加入铁屑制取溴苯
B. 浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，再滴入苯边振荡，并在 水浴中加热制硝基苯
C. 把酒精和浓硫酸按3：1体积比混合加热制取乙烯
D. 结晶醋酸钠和固体烧碱混合加热制取甲烷
18. 下列叙述正确的是（ ）
A. 丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上
B. 甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上
C. 乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一平面上
D. 2——丁烯分子中碳原子不可能在同一条直线上

三. 填空题（每空2分，本题共28分）
19. 镁在空气中燃烧，所得固体产物有氧化镁、_______ ；试比较镁、铝、镁铝合金的熔点（从高到低）___________ 。
20. 往氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液的现象是________ ；过滤后将滤渣灼烧，生成的固体产物是 ________（写化学式）；往水玻璃中通入足量的CO2，其现象是______ ，将所得产物灼烧得到______ 色粉末，该实验说明_______ 酸的酸性比碳酸弱。
21. 烷烃 的化合物中，一卤代物只有一种的结构简式为______ ，_____ ，______ ，________ 。
22. 2002年11月有一艘巴拿马油轮在大亚湾海域发生火险，船上载有2万吨液化石油气，其主要成分是丁烷，写出丁烷的两种同分异构体的结构简式 _______、_______ ，由丁烷（及其同分异构体）脱氢生成的含一个碳碳双键的烯烃共有 _______种同分异构体，经过测算，1mol 丁烷完全燃烧放出热量2875kJ，而1mol三硝基甲苯（俗称TNT）完全燃烧放出热量3430kJ，试计算如果该油轮发生爆炸，可相当于______ 万吨TNT爆炸所产生的能量。

四. 完成下列化学方程式或离子方程式（每空2分，本题共8分）
23. 化学方程式：
（1）实验室制取乙炔：__________________ 。
（2）在一定条件下由乙烯制聚乙烯：__________________ 。
24. 离子方程式：
（1） 溶液中加入 溶液：____________________ 。
（2）磺化煤软化水中钙离子：___________________ 。

五. （每空2分，本题共8分）
25. A、B 、C是中学化学中常见的单质，甲、乙两化合物在常温下分别为黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间的关系如下图所示，据此推断：
（1）若元素A有可变化合价，则单质A的化学式为_________ ；甲的化学式为________ 。
（2）甲还能与另一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式 __________。
（3）甲的粉末溶于稀硝酸反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_________ 。

六. 实验题（每空2分，本题共14分）
26. （6分）石油分馏实验中，需用到的反应容器是_________ ，温度计的水银球应插到________ ，冷凝管中的冷凝水的流向是__________ 。
27. （8分）实验室制备溴苯可用下图装置，填空：

（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶中由A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为______________ 。
（2）D、E试管内出现的现象为D___________ ，E_____________ 。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹可以见到的现象是________ 。

七. 计算题（本题共20分）
28. （8分）将54.4g铁和氧化铁的混合物粉末投入足量的稀硫酸中，充分反应收集到 氢气（标况），并测得溶液中无 ，也无固体残留物。问原混合粉末中，铁和氧化铁各为多少克？反应中消耗多少摩硫酸？反应后能得到硫酸亚铁多少摩？
29. （12分）完全燃烧一定量的乙烯与某烃的混合气体后，测得生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的3倍，试通过计算确定该气态烃的化学式及它在该混合气体中所占的体积分数（气体体积和质量均在常温下测定）。

【试题答案】
一. 二.选择题（每小题4分，共72分）
1. C 2. C 3. B 4.C 5. A 6. D 7. D 8. A 9. B
10. B 11. AD 12. A 13. C 14. AC 15. B 16. CD 17. B 18. BD

三. 填空题（每空2分，共28分。）
19. 氮化镁（或碳）；铝>镁>镁铝合金
20. 出现白色絮状沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色： ，白色胶状沉淀；白；硅（原硅）
21.
22.

四. （每空2分，共8分）
23.

24.

五. （每空2分，共8分）
25.

六. （每空2分，共14分）
26. 蒸馏烧瓶，烧瓶支管口，由下往上
27. （1）
（2） D；试液变红；E：产生浅黄色沉淀
（3）水倒流入三口瓶中出现白雾

七. 计算题（第28题8分，第29题12分，共20分）
28. 解：产生H2消耗Fe的质量为：
（2分）

故剩余中Fe和 的物质的量相等，质量比为160:56 ，所以混合物中的 质量为：

答：原混合物粉末中，Fe为 ， 为32g反应中消耗 ， 能得到
29. 解：

所以混合物中肯定有烷烃，且碳、氢原子个数比必大于3：8，则可能为CH4或乙烷。 （3分）
（1）如果为甲烷和乙烯混合气体，设 体积为x， 体积为y

（2）如果为乙烷和乙烯混合气体，设 体积为x， 体积为y。

答：略